La transformation d’un système chimique est-elle toujours rapide ?

Exposé Sciences & technologies Chimie

Date de publication :

18/02/2009

Langue :

Français

Format :

.doc

Nombre de pages :

14 pages

Niveau :

grand public

Consulté :

0 fois

Avis client :

non évalué

Validé par :

le comité Oboulo.com

9,95 € Ajouter au panier

Sommaire :

Sommaire

Définir un oxydant, un réducteur et une oxydoréduction
Reconnaître les transformations lentes et rapides
Définir et utiliser l'équivalence lors d'un titrage
Connaître l'influence des facteurs cinétiques
Déterminer à partir de titrages, l'avancement d'une réaction à une date t
Déterminer, à partir de mesures physiques, l'avancement d'une réaction à une date t (conductimètrie, manométrie, spectrophotométrie)
Connaître la loi qui relie l'absorbance et la concentration d'une espèce colorée en solution
Définir et déterminer la vitesse volumique de réaction
Définir et déterminer le temps de demi réaction d'un système
Connaître l'interprétation, au niveau microscopique, des facteurs cinétiques
La transformation d'un système chimique est-elle toujours totale ?
1. Ecrire l'équation d'une réaction acido-basique
2. Définir et mesurer le pH d'une solution aqueuse
3. Définir et déterminer le taux d'avancement final d'une réaction
4. Définir l'état d'équilibre d'un système
5. Ecrire l'expression littérale du quotient de réaction Qr
6. Utiliser la relation liant la conductivité ? aux concentrations molaires effectives des ions
7. Définir la constante d'équilibre K
8. Connaître les paramètres qui influencent le taux d'avancement final
9. Connaître la réaction d'autoprotolyse et le produit ionique de l'eau
10. Définir et utiliser la constante d'acidité Ka d'un couple acide/base
11. Déterminer l'espèce prédominante d'un couple acide/base
12. Connaître les caractéristiques d'une réaction de titrage acido-basique
Le sens spontané d'évolution d'un système est-il prévisible ? Peut-il être inversé ?
1. Etablir l'expression littérale du quotient de réaction Qr et calculer sa valeur pour un état donné du système
2. Déterminer le sens d'évolution d'un système
3. Constituer et schématiser une pile
4. Interpréter le fonctionnement d'une pile
5. Savoir qu'il est possible de forcer un système à évoluer
6. Définir et identifier l'anode et la cathode d'un système électrochimique
7. Connaître le principe d'une électrolyse
Comment contrôler les transformations de la matière ?
1. Rappels
2. Nommer les esters comportant au plus cinq atomes de carbones
3. Déterminer, à partir des formules d'un acide carboxylique et d'un alcool, celle de l'ester correspondant, ou inversement
4. Connaître les caractéristiques des réactions d'estérification
5. Connaître l'effet d'un catalyseur sur ces réactions
6. Connaître la structure et le mode d'action des savons
7. Connaître le rôle d'un catalyseur

Résumé :

La cinétique est l'étude du déroulement temporel des réactions chimiques.
La transformation d'un système chimique est dite :
- Instantanée si l'évolution du système est si rapide que la réaction semble achevée à l'instant même où les réactifs entrent en contact.
- Lente lorsque l'évolution du système dure de quelques secondes à plusieurs minutes.
- Infiniment lente lorsque l'évolution du système est possible même après plusieurs jours. Le système correspondant est dit cinétiquement inerte.

Définir et utiliser l'équivalence lors d'un titrage:
- Doser une espèce chimique en solution, consiste à déterminer sa concentration molaire dans la solution
- Pour y parvenir, on fait réagir cette espèce dite réactive titrée avec un réactif titrant. A l'équivalence, il y a changement du réactif limitant ; les deux réactifs ont été mélangés dans les proportions stoechiométriques de la réaction de titrage.

Afin que le volume versé à l'équivalence VE soit déterminé avec précision, le changement de teinte à l'équivalence doit être instantané. Cela n'est possible que si la réaction de titrage est rapide.